팁 1 : 어떤 화학 원소가 불소입니까?

과학

팁 1 : 어떤 화학 원소가 불소입니까?

불소는 주기율표의 VII 족 그룹의 주성분 인 할로겐이라고 불리는 화학 원소이다. 그것은 염소 냄새와 비슷한 강한 냄새가 나는 무색의 가스입니다.

지침

유리 불소 분자는 두 개의 원자로 이루어져있다.일련의 할로겐에서 비정상적으로 낮은 해리 에너지를 갖는다. 본질적으로, 불소는 안정한 단일 핵종의 형태로 발생한다. 상압에서, 이것은 2 개의 결정질 변형을 형성한다.

불소는 가장 전기적으로요소는 본질적으로 바운드 상태에서만 발생합니다. 그것의 주요 광물은 형석 (형석)이지만, 불소는 인회석, 운모, 토파즈, 수문 규산염, 암모 나이트 및 배스 데 네이트와 같은 많은 미네랄의 일부이다.

지각의 불소 함량은 0.065 %(중량 기준). 이 화학 원소는 생물체에 소량으로 존재합니다. 예를 들어, 인체에는 플루오르화물 약 2.6g과 뼈가 2.5g 포함되어 있습니다.

불화물은 뼈 형성과치아뿐만 아니라 특정 효소의 활성화에 도움이됩니다. 우리 몸에 불소를 섭취하는 비율은 하루 2.5-3.5mg이며 불소의 부족과 과잉은 여러 가지 질병을 일으 킵니다.

불소는 가장 강한 산화제이며, 많은 것단순한 물질, 할로겐화물 및 산화물의 불소화 반응은 돌이킬 수 없으며 많은 양의 열을 방출합니다. 네온, 헬륨 및 아르곤을 제외한 모든 화학 원소는 안정한 불화물을 형성합니다.

불소를 포함한 일부 반응실내 온도에서 자발적으로 시작하고, 체인 특성을 가지고 있으며, 종종 불꽃이 튀어 나와서 폭발이나 플래시로 흐릅니다. 많은 소금과 금속 산화물은 금속 자체보다 불소의 작용에 더 강합니다. 그것의 활동에 가장 적게 영향을 받기 쉬운 것은 고귀한 가스, 어떤 유형의 유리 탄소, 사파이어 및 다이아몬드입니다.

유리 플루오르화물의 생산은형석 광석의 추출 및 농축, 황산의 영향하에 농축 물의 분해, 무수 불화 수소의 분리 및 정제. 마지막 단계에서 전해 분해는 저온, 고온 또는 중온의 세 가지 방식으로 수행됩니다.

불소는 매우 독성이 있고, 점막과 피부를 자극하고, 결막염, 피부염 및 폐부종을 유발합니다. 그것과의 접촉은 화상을 입히고, 화합물과의 만성 중독은 불소 증을 유발합니다.

무료 불화 흑연, 희가스, 금속, 질소의 생산 라이드 반응물 및 다양한 유기 불소 유도체이다. 불소 원자는 화학 레이저를 사용한다.

팁 2 : 화학 원소로서의 불소

불소, 또는 그리스의 "파기", "부패"또는"해로운"은 상징 표기 F가있는 주기율표의 17 번째 원소입니다. 이의 원자량은 18,9984032 g / mol입니다. 불소 란 극도로 활성 인 비금속을 말하며 매우 강력한 산화제이며 이른바 할로겐 그룹에서 가장 가벼운 원소입니다.

지침

결정화없이, 불소염소 또는 오존과 비슷한 다소 날카로운 냄새가 나는 황색 불포화 색상의 이원자 가스입니다. 불소의 초기 이름은 요소에 주어졌으며 "fluoro"이며, 15 세기 말 초기에보다 정밀한 형석 (CaF2와 함께 형석)이된다. 나중에, 1771 년에, 화학자 Karl Scheele는 이미 플루오르 화 수소산을 얻을 수있었습니다. 이어서 1810 년, 불소의 존재는 이론적으로 예측하고, 1886 년, 과학자 오토 Moissan에 칼륨 플루오 라이드 불순물을 갖는 화학식 KHF2 액체 불화 수소의 전기 분해에 의해 불소를 할당.

불소는 주변 사람에게도 분포한다.자연 - 토양, 강, 바다, 또한 포유류의 치아에 들어 있습니다. 이 원소의 중요한 축적은 미네랄 플루오 라이트입니다. 렌즈 콩과 양파와 같은 불소 제품이 상대적으로 풍부하고 화산 가스 덕분에 토양에서 형성됩니다.

이 가스의 색깔은 담황색입니다. 소량으로도 불소는 독성이 강하고 환경에 공격적입니다. 원소의 용융 및 끓는점은 비정상적으로 낮다. 이것은 d-sublevel이없고 다른 할로겐에 공통적 인 1 / 2 반 결합을 형성 할 수 없기 때문이다.

불소는 거의 모두와 상호 작용합니다.더 높은 산화 상태의 플루오르화물을 제외한 알려진 물질 및 불소 플라스틱뿐만 아니라 헬륨, 네온 및 아르곤. 실온에서의 조건 하에서, 몇몇 금속은 조밀 한 불화물 막의 형성 때문에 플루오르에 안정적이며, 이는 차례로이 화학 원소와 금속의 반응을 억제한다.

불소는 천연 가스 상태로 저장됩니다.기체가 액체 질소에 의해 냉각 될 때, 일정한 압력 또는 액체 형태로 존재한다. 보관 장소 - 니켈 또는 그 원료 (예 : 모넬 금속)뿐만 아니라 구리, 알루미늄, 그 기지에있는 합금, 황동 및 스테인레스 스틸로 만들어진 장치. 이러한 지속성은 동일한 영화에 의해 조절됩니다.

불소의 범위는 매우 넓습니다. 이것은 복합 냉매로 알려진 프레온을 생산하는 데 사용됩니다. 플루오로 중합체 (화학적으로 불활성 인 중합체); 전기 절연에 사용되는 가스 절연체 (SF6); 우라늄 동위 원소 인 우라늄 헥사 플루오 라이드 (UF6)의 분리를 위해 원자력 산업에서 사용된다. 전해질, 전기 분해에 의한 알루미늄 생산에 관여.

팁 3 : 화학 원소로서의 염소

염소는 이름이 번역 된 요소입니다.그리스어는 "녹색"으로, 주기율표의 17 번째 문자로 표시됩니다. 이의 원자량은 35.446 g / mol이며 정의 된 카테고리는 소위 할로겐 그룹의 일부인 반응성 비금속입니다.

지침

처음으로 염소는 1774 년 Swede Carl에 의해 연구되었습니다.염산과의 상호 작용 pyrolusite이 요소의 단리를 기재 빌헬름 셸레. 동시에 모든 상기 심지어 미백 성질을 가지는 화학자 및 염소의 독특한 특성 냄새, 이는 왕수 향기 같은 씨 SCHEEL에있어서, 기록 및 금 담홍색 적극적 상호 작용하는 능력을 가졌다.

그런 다음 Berthollet과 Lavoisier가산소 이론은 Scheel에 의해 발견 된 물질이 mury의 가상적인 요소의 산화물 인 이론을 제안했다. 그럼에도 불구하고, 후자는 결코 분리되지 않았고, 화학자들은 그들의 실험의 결과로 염화나트륨과 염소를 분해 할 수 있었고 그 결과 C1의 초등 성질이 증명되었다.

자연 조건 하에서, 염소뚜렷한 질식 냄새가 나는 황록색의 가스입니다. 염소의 물리적 특성에는 섭씨 34도에서의 비등점, 섭씨 100도에서의 녹는 점 및 섭씨 1400도에서의 분해 온도가 포함됩니다. 염소의 열용량은 34.94 J / mol K이며 임계 온도는 섭씨 144도이고 임계 압력은 76 기압입니다.

염소는하나의 부대 전자의 함량, 그리고 부 레벨 중 하나의 비어있는 궤도의 원자 속에 존재하기 때문에, 그것은 다양한 정도의 산화를 나타낼 수있다. 화학 원소는 탄소, 질소, 불소 및 산소와 같은 비금속뿐만 아니라 급격한 빛에서의 적극적인 반응 또는 급진적 메커니즘의 원리에 의한 수소와의 강렬한 가열과 상호 작용합니다. 염소는 수소와 금속으로 된 화합물로부터 브롬과 요오드를 제거 할 수 있으며 다른 성질도 가지고 있습니다.

폐에 대한 강력한 독성 때문에,현대 산업에서 사용되는 염소는 소위 "탱크 (tanks)"또는 고압의 강철 실린더에만 저장됩니다. 후자는 일반적으로 특징적인 녹색 줄무늬가있는 보호 색상으로 칠해지며 병에서 자주 사용하면 폭발성 삼염화 질 소가 형성되기 때문에 종종 세척됩니다. 화학 원소의 사용과 관련하여, 그것은 설치류의 해로운 곤충을 죽이는 살충제 생산에서 표백제 (백색도)의 구성 요소 인 합성 고무의 생산에 사용됩니다.