팁 1 : 세포의 화학적 요소는 무엇입니까?
팁 1 : 세포의 화학적 요소는 무엇입니까?
세포의 원소 구성의 유사성은 지구상의 모든 생명체의 공통성을 나타냅니다. 전체적으로, 주기율표의 약 70 가지 요소가 세포에서 발견되었지만, 단지 24 가지만이 일정하다.
지침
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주요 생물 요소는 4 가지입니다 : 이것은 탄소, 산소, 수소 및 질소입니다. 그들의 원자에서 세포의 모든 유기 물질이 만들어지고 산소와 수소도 물에 포함됩니다. 이것은 생물에 가장 중요한 무기 화합물입니다.
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산소는 세포 질량의 75 %, 탄소 -15 %, 수소 -8 % 및 질소 -3 %를 차지합니다. 일반적으로이 네 가지 주요 요소는 세포 질량의 98 %를 차지합니다.
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유기농 성분을 구성하는 성분들우리는 또한 인과 황을 명명 할 수 있습니다. 그들은 매크로 요소를 참조합니다. 칼슘, 나트륨, 칼륨, 마그네슘 및 염소와 같은 다른 매크로 요소가 이온 형태로 세포에 존재합니다.
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칼슘 이온은 다수의 세포 과정을 조절하며,근육 단백질 감소 및 혈액 응고 포함. 불용성의 칼슘 염에서 뼈와 치아, 연체 동물의 껍질, 일부 식물의 세포막이 형성됩니다.
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마그네슘 양이온은 세포의 "발전소"인 미토콘드리아의 정상적인 작동에 필요합니다. 이 이온은 또한 식물의 엽록소의 일부인 리보솜의 무결성과 기능을 지원합니다.
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나트륨과 칼륨 이온은 함께 작용합니다. 그들은 버퍼 매체를 만들고, 세포의 삼투압을 조절하고, 신경 자극 전달을 제공하고 심장 박동의 리듬을 정상화합니다. 염소 음이온은 (동물에서) 염 매질의 생성에 참여하고 때로는 유기 분자의 일부입니다.
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다른 요소는 추적 요소이며구리, 철, 망간, 아연, 코발트, 붕소, 크롬, 불소, 알루미늄, 규소, 몰리브덴, 셀레늄, 요오드와 같은 극소량의 셀에 함유되어 있습니다. 그러나 신체의 낮은 비율은 중요성과 중요성의 정도를 특징 지우지 않습니다. 예를 들어, 철분은 산화 환원 과정을 가속화하는 효소의 구성에서 갑상선 호르몬 (갑상선 호르몬 및 티로신), 구리의 구성에서 산소, 요오드의 운반체 인 헤모글로빈의 일부입니다.
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코엔자임 성분 (비 단백질 부분)대부분의 효소는 아연, 몰리브덴, 코발트 및 망간 이온입니다. 실리콘 함량은 척추 동물의 연골과 인대에서 높습니다. 불화물은 뼈와 치아 법랑질의 일부이며 붕소는 식물 성장에 매우 중요합니다.
팁 2 : 공중의 주요 성분은 어느 것입니까
공기의 조성에는 몇 가지 가스가 포함됩니다. 수소, 산소 및 질소이며, 후자는 약 80 %를 함유한다. 소량의 수증기도 있습니다. 질소는 많은 자연적 과정에서 중요한 역할을합니다.
질소의 물리적 성질
질소는 가장 중요한 화학 원소 중 하나이다.자연. 그것은 모든 살아있는 유기체에 존재하며 세포와 단백질의 합성 사이의 반응에 참여합니다. 지구의 지각에서는 대기와 비교하여별로 다르지 않습니다. 질소는 산업적으로 중요한 물질뿐만 아니라 많은 미네랄을 형성합니다. 그 중에는 나트륨 (칠레)과 칼륨 (인디언) 칼륨이 포함됩니다. 이 물질은 비료로 사용됩니다. 자유 상태의 질소는 이원자 분자의 형태로 나타납니다. 이들 분자의 해리 에너지는 상당히 높습니다. 섭씨 3000도에서 전체의 0.1 % 만 해리합니다. 질소 분자는 원자 질량이 각각 14와 15 인 두 개의 안정한 동위 원소로 이루어져있다. 그 중 첫 번째는 우주 방사선의 작용하에 대기의 상층에있는 탄소의 방사성 동위 원소로 변한다.질소의 화학적 성질
화학 원소와 질소의 대부분의 반응고온에서 통과한다. 리튬, 칼륨, 마그네슘과 같은 활성 금속 만이 저온에서 질소와 반응 할 수 있으며, 질소는 방전이 진행됨에 따라 대기의 산소와 반응합니다. 산화 질소 NO가 형성되면 냉각시 NO로 산화 될 수 있습니다. 실험실 조건에서, 강력한 이온화 방사선의 작용하에 질소와 산소의 혼합물로부터 NO를 얻을 수 있습니다. 질소는 할로겐 (염소, 불소, 요오드, 브롬)과 직접 반응하지 않습니다. 그러나 불화 질소는 암모니아와 불소의 반응으로부터 얻어 질 수있다. 이러한 화합물은 대개 불안정합니다 (예외 - 불화 질소). 보다 안정한 - 암모니아와 할로겐 및 산소의 반응에 의해 얻어지는 옥시 할로겐화물. 질소는 금속과 반응 할 수 있습니다. 활성 금속의 경우, 반응은 실온에서도 일어나고, 활성 금속이 적 으면 고온이 필요합니다. 질소 (저압) 또는 질화물이 강력한 방전에 의해 작용되면 원자와 질소 분자의 혼합물이 형성됩니다. 이 혼합물은 많은 양의 에너지를 가지고 있습니다.질소의 적용
질소는 암모니아의 제조에 사용된다.그 다음 질산, 많은 질소 비료 및 심지어 폭발물을 얻을 수 있습니다. 자유 상태의 질소는 복잡한 합금의 생산 및 특정 물질 (질화물 - 실리카 세라믹)의 합성을위한 야금학에서 필수 불가결합니다.팁 3 : 수소가 화학 원소로서
수소는 색과 냄새가없는 기체이며, 원소주기적 시스템 지구와 우주에서 매우 널리 퍼져있는 Mendeleyev. 수소는 독성이 없지만 공기 또는 산소와 상호 작용할 때 극도로 폭발적입니다.
지침
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수소의 존재는 새벽에 말했다.화학으로서의 화학의 출현은 실험 과정에서 Mikhail Lomonosov와 Henry Cavendish와 같은 과학자들에 의해 관찰되었다.
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연소하는 동안 수소가 물을 생성하고 이것이 밀려 나고프랑스 화학자 인 앙투안 라우 바지에 (Antoine Lauvazier)가 물의 상세한 분석을 수행하여이를 성분으로 분해합니다. 따라서 수소는 물의 일부라는 것이 알려졌다. Luavazie는 가연성 가스 인 Hydrogenium의 이름을, 러시아에서는 화학자 M. Soloviev의 제안으로 수소를 수소로 알려지게되었습니다.
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우주에 그러한 요소가있는 요소가 없습니다.수소와 같은 퍼짐. 별과 성간 가스의 주요 부분은이 가스에서 나온 것입니다. 고온 환경에서, 예를 들어, 상층의 온도가 6000 ° C를 초과하는 태양은 수소를 플라즈마로 전환시킵니다.
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수소 기지에서 많은 사람들의 분위기가목성과 토성과 같은 거대한 행성이지만, 지구상에, 상대적 풍부함에도 불구하고 수소는 훨씬 적습니다. 우리 행성의 진화 과정에서이 가스의 대부분은 지구의 대기를 떠났습니다.
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지구상의 수소는 수소의 10 번째 원소입니다.그것의 유행의 정도, 그러나 대부분에 순수한 모양보다는 오히려 각종 화합물에서, 포함된다. 수소가 없으면 어떤 형태의 유기적 인 생명체도 상상할 수 없습니다. 그것은 물의 일부이며 절대적으로 모든 살아있는 세포에 포함되어 있습니다.
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수소는 매우 가벼운 가스이며 공기보다 가볍습니다.14 번 이상. 열린 지형에서 천국을 향해 노력하고있는 수소로 가득 찬 풍선을 관찰하면 이것을 확인할 수 있습니다.
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수소의 물성 중 주목해야한다.많은 금속에서 우수한 용해도를 나타내지 만은에 실질적으로 녹지 않으며 물에 잘 녹지 않습니다. 액체 수소를 얻기 위해서는 -252.8에서 -259.2 ° C의 비교적 좁은 온도 범위를 유지해야합니다.
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수소는 화학 물질에 널리 사용됩니다.산업은 예를 들어 암모니아 생산을 위해, 그리고 항공기는 풍선 및 비행선에 널리 사용되었지만 몇 차례의 폭발 후에는 더 비싸지 만 안전한 헬륨으로 대체되었습니다. 현재 항공 우주 분야에서는 수소가 로켓 연료로 사용되며, 환경 친화적이기 때문에 승용차 용으로 사용하는 것에 대한 이야기는 중단되지 않지만이 경우 오랜 시간이 걸리지 않습니다.
